物理化學

緒論1
一、物理化學的基本內(nèi)容1
二、物理量和單位2
三、氣體的pVT性質(zhì)3
緒論擴展4
一、物理化學發(fā)展史4
二、著名物理學家6
項目一化學熱力學11
理論基礎(chǔ)一熱力學基本概念11
一、系統(tǒng)和環(huán)境11
二、系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)12
三、系統(tǒng)的變化過程12
四、熱和功14
五、狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)16
六、熱力學能17
七、焓17
理論基礎(chǔ)二熱力學第一定律17
一、等容熱和等壓熱18
二、摩爾等容熱容和摩爾等壓熱容18
三、理想氣體的熱力學能及焓20
理論基礎(chǔ)三熱力學第二定律21
一、卡諾循環(huán)和卡諾定理21
二、熵函數(shù)23
三、熱力學第二定律24
四、熵增加原理和熵判據(jù)26
五、熵的物理意義27
理論基礎(chǔ)四熱力學第三定律29
一、熱力學第三定律29
二、亥姆霍茲函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)29
三、吉布斯函數(shù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)31
四、變化的方向與平衡條件32
理論基礎(chǔ)五熱力學第一、第二、第三定律的應(yīng)用32
一、在單純pVT變化過程中的應(yīng)用(在非體積功為零時討論)32
二、在相變化過程中的應(yīng)用(討論的前提是非體積功為零)34
三、在化學變化過程中的應(yīng)用35
四、各種因素對化學平衡移動的影響41
五、溶解熱和稀釋熱43
六、熱力學基本方程43
實訓一恒溫水浴性能測定44
實訓二溶解熱的測定47
實訓三凝固點測定49
項目設(shè)計一53
項目擴展一56
趣味實驗一57
小結(jié)一58
習題一62
項目二化學動力學65
理論基礎(chǔ)一化學動力學基本概念65
一、等容反應(yīng)的反應(yīng)速率65
二、消耗速率和增長速率66
三、反應(yīng)機理與基元反應(yīng)66
四、反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)67
理論基礎(chǔ)二化學反應(yīng)速率方程68
一、化學反應(yīng)速率方程的積分形式68
二、各種因素對化學反應(yīng)速率的影響71
實訓四蔗糖水解常數(shù)測定73
實訓五電導率測定76
實訓六乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定78
實訓七過氧化氫的催化分解——催化劑及其催化作用81
項目設(shè)計二84
項目擴展二85
趣味實驗二88
小結(jié)二88
習題二90
項目三相平衡熱力學92
理論基礎(chǔ)一相平衡理論基本概念92
一、相和相律92
二、克勞修斯?克拉佩龍方程93
三、混合物或溶液的組成標度94
四、道爾頓分壓定律95
五、溶液的氣液兩相平衡96
理論基礎(chǔ)二拉烏爾定律和亨利定律97
一、拉烏爾定律97
二、亨利定律98
三、理想液態(tài)混合物與理想稀薄溶液99
四、理想液態(tài)混合物與理想稀薄溶液的應(yīng)用99
理論基礎(chǔ)三相平衡狀態(tài)圖101
一、二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的壓力?組成圖(p?x圖)102
二、二組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的溫度?組成圖(t?x圖)104
三、杠桿規(guī)則105
四、有極值的氣液平衡相圖105
五、單組分系統(tǒng)相圖106
實訓八完全互溶雙液系的平衡相圖108
實訓九飽和蒸氣壓的測定111
項目設(shè)計三114
項目擴展三116
趣味實驗三117
小結(jié)三118
習題三120
項目四界面現(xiàn)象及分散性質(zhì)123
理論基礎(chǔ)一界面層的物理化學123
一、界面和界面現(xiàn)象123
二、表面張力125
三、液體的界面現(xiàn)象127
四、表面活性劑134
五、固體的界面現(xiàn)象139
理論基礎(chǔ)二膠體系統(tǒng)144
一、膠體化學的基本概念144
二、膠體分散系統(tǒng)146
三、粗分散系統(tǒng)152
四、納米粒子154
實訓十洗衣粉的合成和餐具洗滌劑的制備154
實訓十一肥皂和洗衣粉的性能比較158
實訓十二溶液表面吸附的測定160
實訓十三臨界膠束濃度的測定165
實訓十四溶膠和乳狀液的制備及性質(zhì)研究168
項目設(shè)計四172
項目擴展四175
趣味實驗四179
小結(jié)四181
習題四184
項目五電化學系統(tǒng)和電解質(zhì)溶液186
理論基礎(chǔ)一電解質(zhì)溶液及其導電性質(zhì)187
一、電解質(zhì)溶液187
二、法拉第定律187
三、離子遷移數(shù)188
四、電導、電導率和摩爾電導率190
理論基礎(chǔ)二電池的電動勢及其產(chǎn)生機理193
一、原電池的書寫慣例193
二、原電池的電動勢193
三、界面電勢差194
四、電化學平衡196
五、能斯特方程196
六、電動勢的應(yīng)用196
理論基礎(chǔ)三原電池和電解池198
一、原電池198
二、電解池200
三、電解池與原電池的區(qū)別與聯(lián)系201
實訓十五界面法測定離子遷移數(shù)202
實訓十六電導法測定弱電解質(zhì)的解離常數(shù)205
實訓十七原電池電動勢的測定及其應(yīng)用208
項目設(shè)計五211
項目擴展五213
趣味實驗五216
小結(jié)五217
習題五219
附錄222
附錄Ⅰ希臘字母表222
附錄Ⅱ常用的數(shù)學公式222
附錄Ⅲ元素相對原子質(zhì)量表223
附錄Ⅳ部分物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵及摩爾
等壓熱容225
附錄Ⅴ部分有機化合物的標準摩爾燃燒焓228
附錄Ⅵ水在不同溫度下的飽和蒸氣壓229
附錄Ⅶ水溶液中一些電極的標準電極電勢230
附錄Ⅷ物理化學主要研究方法231
部分習題參考答案233
參考文獻236