簡明定量化學分析（第二版）

本書的先修課程為無機化學，適用于定量化學分析與儀器分析相結合的兩段式教學模式，注重與儀器分析的教學內容相銜接。本書共分9章，內容包括:分析化學中數(shù)據(jù)處理與評價方法，酸堿滴定，配位滴定，氧化還原滴定、沉淀滴定四類滴定分析法，重量分析法以及吸光光度法的原理與應用，分析化學中的樣品預處理方法等。本書注重基本原理和基本概念的闡述，引導學生樹立“量”的概念，同時注意理論聯(lián)系實際，通過定量分析過程中實驗技能的訓練培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。本書還注意保持與科技及學科發(fā)展的同步性，嘗試引人一些新的分析概念、方法。本書行文深人淺出，簡明扼要，適合本科教學。本書可作為理工科院校、師范類院校及高等職業(yè)學校中化學、環(huán)境、生物、材料等專業(yè)學生的教材，也可供相關專業(yè)科研人員和教師參考。
?
?
1章緒論
1.1分析化學的定義和作用/1
1.2分析化學方法的分類/2
1.3分析化學的進展/3
定量分析流程/41.4
1.4.1取樣/4
1.4.2樣品的預處理/4
1.4.3測定/5
1.4.4數(shù)據(jù)的處理和結果的表達/5
第2章分析化學中的數(shù)據(jù)處理和評價
2.1分析誤差/6
2.1.1真值、平均值和中位數(shù)/6
2.1.2誤差與準確度/7
2.1.3偏差與精密度/8
2.1.4誤差的分類及減免誤差的方法/11
2.1.5隨機誤差的正態(tài)分布/12
2.1.6隨機誤差的:分布/14
2.1.7置信區(qū)間/15
2.1.8不確定度及其傳遞/16
2.2分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理/18
2.2.1離群值的檢驗和取舍/19
2.2.2顯著性檢驗/21
2.3有效數(shù)字及其運算規(guī)則/23
2.3.1有效數(shù)字/23
2.3.2數(shù)字的修約規(guī)則/24
2.3.3有效數(shù)字的運算規(guī)則/25
2.4標準曲線的回歸分析/26
2.4.1一元線性回歸方程/26
2.4.2回歸方程的檢驗/27
2.5分析方法的評價與驗證/30
思考題/32
習題/33
第3章滴定分析概述
3.1滴定分析法簡介/35
3.2滴定分析法的分類與滴定反應的條件/35
3.2.1滴定分析法的分類/35
3.2.2滴定反應的條件/36
3.2.3滴定分析的方式/36
3.3標準溶液/37
3.3.1標準溶液的配制方法/37
3.3.2標準溶液濃度的標定/38
3.4滴定分析的計算/40
3.4.1標準溶液濃度的計算/40
3.4.2滴定分析結果的計算/41
思考題/44
習題/45
第4章酸堿滴定法
4.1酸堿平衡的基礎理論/47
4.1.1酸堿質子理論/47
4.1.2酸堿離解常數(shù)/48
4.1.3濃度、活度與離子強度/49
4.1.4分布系數(shù)與分布曲線/50
4.1.5酸堿水溶液中H+濃度的計算/52
4.1.6酸堿緩沖溶液/62
4.2酸堿滴定終點的指示方法/65
4.2.1酸堿指示劑的作用原理/66
4.2.2酸堿指示劑的變色范圍和變色點/674.2.3影響指示劑變色范圍的因素/68
4.2.4混合指示劑/70
4.3酸堿滴定曲線/71
4.3.1一元酸堿的滴定/71
4.3.2多元酸堿、混合酸堿的滴定/76
4.3.3酸堿滴定中CO的影響/80
4.4終點誤差/80
4.4.1強酸(堿)滴定的終點誤差/80
4.4.2弱酸(堿)滴定的終點誤差/82
4.4.3多元酸堿滴定的終點誤差/83
4.4.4混合酸堿滴定的終點誤差/84
4.5酸堿滴定法的應用示例/84
4.5.1混合堿的測定/85
4.5.2硼酸的測定/86
4.5.3鐵鹽的測定/86
4.5.4氟硅酸鉀法測定SiO2含量/87
4.5.5磷含量的測定/88
4.5.6某些有機物含量的測定/88
4.6非水溶液中的酸堿滴定/90
4.6.1溶劑的分類和性質/90
4.6.2非水滴定溶劑的選擇/92
4.6.3滴定劑的選擇和滴定終點的確定/93
4.6.4非水滴定的應用/93
思考題/94
習題/95
第5章配位滴定法.
5.1配位滴定中的配位劑/99
5.1.1乙二胺四乙酸的性質/100
5.1.2乙二胺四乙酸與金屬離子形成的配合物/102
5.2配合物的穩(wěn)定性及其影響因素/103
5.2.1配合物的穩(wěn)定常數(shù)/103
5.2.2配合物的逐級穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)/103
5.2.3外界條件對配合物穩(wěn)定性的影響/105
5.2.4條件穩(wěn)定常數(shù)/108.
5.3滴定曲線/110
5.3.1滴定曲線的繪制/110
5.3.2影響滴定突躍的因素/112
5.4金屬指示劑/113
5.4.1金屬指示劑的性質和作用原理/113
5.4.2金屬指示劑的選擇/114
5.4.3金屬指示劑應具備的條件/115
5.4.4常用的金屬指示劑/115
5.5終點誤差/117
5.6單一離子直接準確滴定的條件/118
5.6.1單一離子直接準確滴定的條件/118
5.6.2配位滴定中適宜pH條件的控制/119
5.7混合離子的分別滴定/120
5.7.1混合離子分步滴定可能性的判斷/120
5.7.2控制溶液酸度法進行混合離子的分別滴定/121
5.7.3用掩蔽和解蔽的方法進行分別滴定/122
5.7.4用分離方法去除干擾/125
5.8配位滴定的方式和應用/125
5.8.1直接滴定法/125
5.8.2返滴定法/125
5.8.3置換滴定法/126
5.8.4間接滴定法/127
思考題/127
習題/128
第6章氧化還原滴定法
6.1氧化還原反應/131
6.1.1條件電極電位/131
6.1.2條件電極電位的應用/133
6.1.3條件平衡常數(shù)及反應進行的程度/135
6.1.4氧化還原反應的速率及滴定控制條件/137
6.2氧化還原滴定/139
6.2.1氧化還原滴定曲線/139
6.2.2氧化還原滴定指示劑/142
6.2.3氧化還原滴定法中的終點誤差/144
6.2.4氧化還原滴定法中的預處理/145
6.3常用氧化還原滴定法/147
6.3.1高錳酸鉀法/147
6.3.2重鉻酸鉀法/149
6.3.3碘量法/150
6.3.4其他氧化還原定方法/153
6.4氧化還原滴定結果的計算/153
思考題/156
習題/156
第7章重量分析法和沉淀滴定法
7.1沉淀的溶解度及其影響因素/160
7.1.1溶解度、溶度積與條件溶度積/161
7.1.2影響沉淀溶解度的因素/161
7.2沉淀的形成與條件選擇/164
7.2.1沉淀的類型/164
7.2.2沉淀的形成/164
7.2.3沉淀的純度/165
7.3重量分析法/167
7.3.1沉淀劑的選擇/167
7.3.2均勻沉淀法/168
7.3.3重量分析的計算/169
7.4沉淀滴定法/170
7.4.1滴定曲線/170
7.4.2沉淀滴定終點指示劑和沉淀滴定分析方法/173
思考題/176
習題/176
第8章吸光光度法
8.1吸光光度法的特點/178
8.2吸光光度法的基本原理/178
8.2.1物質對可見光的選擇性吸收與溶液顏色的關系/178
8.2.2物質對可見光產生選擇性吸收的原因/180
8.2.3吸收光譜曲線/180
8.2.4光吸收定律——朗伯-比爾定律/181
8.3分光光度計及其主要部件/185
8.3.1分光光度計的部件/185
8.3.2分光光度計的光路類型/188
8.4顯色反應及顯色條件的選擇/189
8.4.1顯色反應的選擇/190
8.4.2顯色劑/190
8.4.3顯色條件的選擇/192
8.4.4干擾離子的影響及其消除方法/193
8.5測量誤差和測定條件的選擇/194
8.5.1吸光度測量誤差的影響/194
8.5.2測量條件的選擇/195
8.6吸光光度測定方法/196
8.6.1半定量分析方法--目視比色法/196
8.6.2常規(guī)單組分定量分析方法/196
8.6.3多組分定量分析方法/197
8.6.4示差分光光度法/198
8.6.5雙波長分光光度法/199
8.7吸光光度法的應用/200
8.7.1樣品成分的定量分析/200
8.7.2弱酸和弱堿離解常數(shù)的測定/201
8.7.3配合物組成的測定/202
8.8紫外吸收光譜法簡介/203
8.8.1紫外吸收光譜的產生/203
8.8.2有機化合物電子躍遷的類型/204
8.8.3影響紫外吸收光譜的因素/205
8.8.4紫外吸收光譜法的應用/205
思考題/207
習題/207
第9章樣品的預處理方法
9.1試樣的分解/210
9.1.l溶解法/210
9.1.2熔融法/211
9.1.3干灰化法/212
9.1.4濕灰化法/213
9.2分離和富集的目的與評價指標/214
9.3沉淀分離法/214
9.3.1沉淀類型/215
9.3.2常量組分的沉淀分離/216
9.3.3微量組分的共沉淀分離和富集/220
9.4萃取分離法/222
9.4.1基本原理/223
9.4.2重要的萃取體系/224
9.4.3萃取分離技術及其在分析化學中的應用/225
9.4.4超臨界流體萃取法/226
9.4.5固相萃取分離方法/227
9.5經典色譜分離法/227
9.5.1柱色譜/228
9.5.2薄層色譜/228
9.6離子交換分離法/230
9.6.1離子交換劑的種類/230
9.6.2離子交換樹脂的性質/232
9.6.3離子交換平衡與離子交換動力學/232
9.6.4離子交換分離操作技術/233
思考題/235
習題/236
附錄
附錄1弱酸和弱堿的解離常數(shù)/237
附錄2幾種常用緩沖溶液的配制/239
附錄3配合物的穩(wěn)定常數(shù)/240
附錄4EDTA的lgaycm/244
附錄5金屬離子的lgamoH/245
附錄6標準電極電勢/245
附錄7某些氧化還原電對的條件電勢/249
附錄8微溶化合物的溶度積/250
附錄9國際相對原子質量表/254
附錄10一些常見化合物的相對分子質量/255
參考文獻/258